Dalam ilmu kimia kita tentu sering mendengar istilah laju reaksi. dalam penerapannya, jika laju reaksi tersebut sebanding dengan konsentrasi dua reaktan A dan B sehingga:
v = k [A][B]
koefisien k disebut konstanta laju, yang tidak bergantung pada konsentrasi (tetapi bergantung pada temperatur). Lain halnya dengan ordo dari suatu reaksi kimia, ordo reaksi nilainya ditentukan secara percobaan dan tidak dapat diturunkan secara teori, walaupun stokhiometrinya telah diketahui (Atkins, 1996).

Besar kecilnya nilai dari laju dari suatu reaksi kimia dapat ditentukan dalam beberapa faktor, antara lain sifat pereaksi, suhu, katalis dan konsentrasi pereaksi. Dalam  sifat pereaksinya, ada yang reaktif dan ada yang kurang reaktif, misalnya bensin lebih cepat terbakar daripada minyak tanah. Berdasarkan suhunya, hampir semua pereaksi menjadi lebih cepat bila suhu dinaikkan, karena kalor yang diberikan akan menambah energi kinetik partikel pereaksi, akibatnya, jumlah energi tabrakan bertambah besar. Dalam katalis, laju reaksi dapat dipercepat dengan menambah zat yang disebut katalis. Katalis sangat diperlukan dalam reaksi organik, termasuk dalam organisme. Sedangkan pada konsentrasi pereaksi, dua molekul yang akan bereaksi harus bertabrakan langsung. Jika konsentrasi pereaksi diperbesar, berarti kerapatannya bertambah dan akan memperbanyak kemungkinan tabrakan sehingga akan mempercepat reaksi (Syukri, 1999).

KMnO₄ Kalium permanganat merupakan senyawa kimia anorganik dengan rumus KmnO_4. Garam yang terdiri dari K⁺ dan MnO₄^- ion. Kalium permanganat terurai saat terkena sinar:
2 KMnO₄(s) → K₂MnO₄(s) + MnO₂(s) + O₂(g)
Sifat sisik dan kimia:

• Penampilan: Ungu-perunggu kristal.
• Bau: Tidak berbau.
• Kelarutan: 7 g dalam 100 g air.
• Density: 2.7
• Vapor Density (Air = 1): 5.40
• Stabilitas:
  Stabil di bawah kondisi biasa penggunaan dan penyimpanan.
  Berbahaya Dekomposisi Produk: asap logam beracun mungkin terbentuk ketika dipanaskan untuk dekomposisi.
• Berbahaya Polimerisasi: akan terjadi.
• Tidak kompatibel: Bubuk logam, alkohol, arsenites, bromida, iodida, fosfor, asam sulfat, senyawa organik, sulfur, karbon aktif, hidrida, hidrogen peroksida yang kuat, garam besi atau mercurous, hipofosfit, hyposulfites, sulfida, peroksida, dan oksalat.
• hindari kondisi : Panas, sumber api pengapian, dan incompatibles.

Efek kesehatan :

• Inhalasi : Menyebabkan iritasi pada saluran pernafasan. Gejala dapat termasuk batuk, sesak napas. Konsentrasi tinggi dapat menyebabkan edema paru.
• Tertelan : Mengkonsumsi konsentrasi padat atau tinggi menyebabkan penderitaan berat sistem gastro-intestinal dengan luka bakar mungkin dan edema, pulsa lambat; shock dengan jatuhnya tekanan darah. Menelan konsentrasi sampai 1% menyebabkan pembakaran mual, tenggorokan, muntah, dan nyeri perut; 2-3% menyebabkan anemia dan pembengkakan pada tenggorokan dengan lemas mungkin; 4-5% dapat menyebabkan kerusakan ginjal.
• Kontak kulit : kristal kering dan solusi terkonsentrasi adalah kaustik menyebabkan kemerahan, nyeri, luka bakar, noda coklat di daerah kontak dan kemungkinan pengerasan lapisan kulit luar
• Kontak mata : Kontak mata dengan kristal (debu) dan solusi terkonsentrasi menyebabkan iritasi parah, kemerahan, penglihatan kabur dan dapat menyebabkan kerusakan parah, mungkin permanen
• Eksposur kronis : kontak kulit berkepanjangan dapat menyebabkan iritasi, defatting, dan dermatitis, mangan keracunan kronis dapat hasil dari paparan inhalasi debu yang berlebihan untuk mangan dan melibatkan penurunan sistem saraf pusat.

(Anonim, 2011).
2.1.2        H₂CO₄
Asam oksalat merupakan senyawa kimia yang memiliki rumus H₂C₂O₄,

• Nama sistematis asam etanadioat.
• Rumus kimia : HOOC-COOH..
• Merupakan asam organik yang relatif kuat, 10.000 kali lebih kuat daripada asam asetat.
• Anionnya, dikenal sebagai oksalat, juga agen pereduktor..
• Banyak ion logam yang membentuk endapan tak larut dengan asam oksalat, contoh terbaik adalah kalsium oksalat(CaOOC-COOCa), penyusun utama jenis batu ginjal yang sering ditemukan.
• Asam oksalat berupa Kristal putih.
• Massa molar 90.03 g/mol (anhidrat)  dan 126.07 g/mol (dihidrat).
• Kepadatan dalam fase 1,90 g/cm³ (anhidrat) dan 1.653 g/cm³ (dihidrat).
• Mempunyai kelarutan dalam air 9,5 g/100 mL (15°C) 14,3 g /100 mL (25°C^?) 120 g/100 mL (100°C)
• Mempunyai titk didih 101-102°C (dihidrat).

(Anonim, 2011).
2.1.3        Aquades

• Rumus kimia H₂O.
• Berbentuk cair.
• Tidak berwarna.
• Tidak berbau.
• Tidak mempunyai rasa.
• Titik didih 100°C.
• Titk beku 0°C.
• Bentuk alottropnya adalah es (padat), dan uap (gas).
• Elektrolit lemah.
• Terionisasi menjadi H₃O⁺ dan OH^-.

Air dihasilkan dari pengoksidan hydrogen dan banyak digunakan sebagai pelarut bagi kebanyakan senyawa dan sumber listrik (Pringgo Digdo, 1999).
2.2       Kinetika reaksi ion permanganate dengan asam oksalat
Laju keseluruhan dari suatu reaksi kimia pada umumnya bertambah jika konsentrasi satu pereaksi atau lebih dinaikkan. Hubungan antara laju dan konsentrasi dapat diperoleh dai data eksperimen.
Untuk reaksi,
aA         +         bB                         Produk
dapat diperoleh bahwa laju reaksi dapat berbanding lurus dengan [A]^x dan [B]^y
ungkapkan       :           Laju     =     [A]^x [B]^y
disebut hukum laju atau persamaan laju, dengan k adalah tetapan laju x dan y merupakan bilangan bulat, pecahan atau nol.
Reaksi adalah orde ke x terhadap A, orde ke y terhadap B, dan (a+y) dalah orde reaksi keseluruhan (Hiskia,1992 : 161).
Laju reaksi suatu reaksi kimia dinyatakan sebagai fungsi konsentrasi zat – zat pereaksi yang berperan serta dalam reaksi tersebut.            Mekanisme reaksi merupakan factor yang sangat berperan pada penetuan tingkat reaksi suatu reaksi kimia. Mekanisme ini tiidak dapat ditentukan hanya dengan meninjau saja, melainkan harus ditentukan secara experimental. Oleh karena itu tingkat reaksi suatu reaksi kimia harus ditentukan percobaan (Hiskia,1992 : 161).